酸化クロム（さんかクロム、chromium oxide）はクロムの酸化物。クロムの酸化数に応じて、酸化クロム(II)、酸化クロム(III)、酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI) が存在する。また、混合酸化物、過酸化物も知られている。
クロムの酸化還元電位は Cr(+3) が最も安定であり、酸化物も酸化クロム(III) が最も安定である。酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI) は酸化剤として用いられる。
組成式 CrO。黒色の粉末で、水に不溶。
性質 [編集]
化学的には不安定で加温により Cr と Cr2O3 に不均化する。
空気中で酸化されて Cr2O3 となる。
希硫酸、希硝酸には溶けない。
塩酸に溶け、水素を発生させて青色溶液を生ずる。
製法 [編集]
クロムアマルガムを空気あるいは硝酸と作用させて酸化させる。
赤熱した酸化クロム(III) に水素あるいはエタノールを通じる。
塩化クロム(II) CrCl2 と炭酸ナトリウム Na2CO3 を混合し、加熱する。
クロムカルボニルを熱分解する。
酸化クロム(III)
組成式 Cr2O3。緑色の固体で、水に不溶。
物理的性質 [編集]
コランダム (α-Al2O3) 型構造、六方晶系
融点 2435 °C、沸点 4000 °C
比重 5.21 (20 °C)
化学物質過敏症
特定疾患
オーケストラ
バーベキュー
スキンケア
学童保育所
衛生
合気道
ホスピス
試写会
材料科学
システム工学
哺乳類
クリスマス
遺伝子疾患
食品添加物
ボクシング
履歴書
バレーボール
労働組合
化学的性質 [編集]
きわめて安定。
酸、アルカリに不溶。
臭素酸アルカリ水溶液と熱することで溶解する。
利用 [編集]
顔料として黒板や絵具（オキサイドグリーン・オキサイド・オブ・クロミウム）などに用いられる。
研磨剤
有機反応の触媒
単結晶は半導体になる。
酸化クロム(IV) [編集]
組成式 CrO2。黒色の粉末で、水に不溶。
物理的性質 [編集]
正方晶系、ルチル型構造。
強磁性を示す。
利用 [編集]
磁気テープ用磁性体
三酸化クロム（さんさんかクロム）、無水クロム酸（むすいクロムさん）とも呼ばれる。組成式 CrO3。赤色の結晶。
物理的性質 [編集]
斜方晶系、針状結晶。
融点 196 °C（分解）。
比重 2.629 (14 °C)
化学的性質 [編集]
水に溶けてクロム酸と二クロム酸になる。
潮解性が強い。
250 °C で分解して酸素 O2 を発生させ、Cr2O3 となる。
利用 [編集]
有機反応の酸化剤。詳細は クロム酸酸化 を参照。
ガラスの洗浄。
毒性 [編集]
きわめて毒性が強い。半数致死用量 (LD50) は 80 mg/kg （ラット、経口）、127 mg/kg （マウス、経口）。